Гурына Ира 2 Февраля 2018

Химическая реакция

Химическими реакциями называются явления, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества — с другим составом и другими свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит.

Признаки химических реакций

Выделение/поглощение тепла или света
Изменение цвета
Выделение газа
Выделение/растворение осадка
Изменение запаха

Условия протекания реакций обмена

Выпадение осадка
Выделение газа
Образование слабого электролита

Химическим уравнением (уравнением химической реакции) называют условную запись химической реакции с помощью химических формул, числовых коэффициентов и математических символов.

Закон сохранения массы веществ

Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

Классификация химических реакций

Химические реакции по количеству исходных веществ и продуктов реакции:

реакция соединения
реакция разложения
реакции замещения
реакция обмена

Реакция соединения

Реакция соединения — реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество.

А + В = АВ
АВ + СД = АВСД

Пример

CaO + H2O = Ca(OH)2
PbO + SiO2 = PbSiO3
2Na + Cl2 = 2NaCl

Реакция разложения

Реакция разложения — реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.

АВСД = АВ + СД

Пример

Cu(OH)2 = CuO + H2O
CaCO3 = CaO + CO2
NH4Cl = NH3 + HCl
(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O

Реакции замещения

Реакции замещения — реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного.

АВ + С = СВ + А
АВ + С = АС + В

Пример

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

Реакция обмена

Реакция обмена — реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями.

АВ + СД = АД + СВ

Пример

AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3
NaOH + HCl = NaCl + H2O

Полезные ссылки

Источник материала