Химия для 9 класса

Реакции ионного обмена и условия их осуществления

Реакция ионного обмена — один из видов химических реакций, характеризующаяся выделением в продукты реакции воды, газа или осадка. Химические реакции в растворах электролитов (кислот, оснований и солей) протекают при участии ионов.

Если такие реакции не сопровождаются изменением степеней окисления, они называются реакциями двойного обмена.

Реакцию обмена в растворе принято изображать тремя уравнениями: молекулярным, полным ионным и сокращённым ионным. В ионном уравнении слабые электролиты, газы и малорастворимые вещества изображают молекулярными формулами.

  • Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O
  • 2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) → 2Na(+) + SO4(2-) + CO2↑ + H2O
  • 2H(+) + CO3(2-) → CO2↑ + H2O

При написании ионных уравнений следует обязательно руководствоваться таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде, то есть обязательно проверять растворимость реагентов и продуктов, отмечая это в уравнениях.

Следует иметь в виду, что реакции двойного обмена между солями с образованием осадков протекают во всех тех случаях, когда растворимость реагентов выше, чем растворимость одного из продуктов.

Для получения малорастворимого вещества всегда надо выбирать хорошо растворимые реагенты и использовать достаточно концентрированные растворы.

Для составления уравнений реакций ионного обмена необходимо помнить следующее:

Диссоциации не подвергаются:

  • оксиды
  • газообразные вещества
  • вода

Реакция ионного обмена идет до конца, если образуется газ, осадок или вода:

  • Na2CO3 + 2HCl → CO2↑ + 2NaCl + H2O
  • 2KOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2KCl
  • NaOH + HCl → NaCl + H2O

Полезные ссылки

Источник материала

Реакции ионного обмена (видео)

Станьте первым, кто оставит
комментарий к данному материалу.

Авторизоваться
Решаем вместе
Есть предложения по организации учебного процесса или знаете, как сделать школу лучше?