Реакция ионного обмена — один из видов химических реакций, характеризующаяся выделением в продукты реакции воды, газа или осадка. Химические реакции в растворах электролитов (кислот, оснований и солей) протекают при участии ионов.
Если такие реакции не сопровождаются изменением степеней окисления, они называются реакциями двойного обмена.
Реакцию обмена в растворе принято изображать тремя уравнениями: молекулярным, полным ионным и сокращённым ионным. В ионном уравнении слабые электролиты, газы и малорастворимые вещества изображают молекулярными формулами.
- Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O
- 2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) → 2Na(+) + SO4(2-) + CO2↑ + H2O
- 2H(+) + CO3(2-) → CO2↑ + H2O
При написании ионных уравнений следует обязательно руководствоваться таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде, то есть обязательно проверять растворимость реагентов и продуктов, отмечая это в уравнениях.
Следует иметь в виду, что реакции двойного обмена между солями с образованием осадков протекают во всех тех случаях, когда растворимость реагентов выше, чем растворимость одного из продуктов.
Для получения малорастворимого вещества всегда надо выбирать хорошо растворимые реагенты и использовать достаточно концентрированные растворы.
Для составления уравнений реакций ионного обмена необходимо помнить следующее:
Диссоциации не подвергаются:
- оксиды
- газообразные вещества
- вода
Реакция ионного обмена идет до конца, если образуется газ, осадок или вода:
- Na2CO3 + 2HCl → CO2↑ + 2NaCl + H2O
- 2KOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2KCl
- NaOH + HCl → NaCl + H2O
Полезные ссылки
Реакции ионного обмена (видео)
Станьте первым, кто оставит
Авторизоватьсякомментарий к данному материалу.