Химические свойства простых веществ

Химические свойства металлов

Металл + Кислород

С кислородом большинство металлов образует оксиды — амфотерные и основные:

4Li + O2= 2Li2O
4Al + 3O2 = 2Al2O3

Щелочные металлы, за исключением лития, образуют пероксиды:

2Na + O2 = Na2O2

Металл + галогены

С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот:

Cu + Cl2 = CuCl2

Металл + Водород

С водородом самые активные металлы образуют ионные гидриды — солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления -1.

2Na + H2 = 2NaH

Металл + Сера

С серой металлы образуют сульфиды — соли сероводородной кислоты

Zn + S = ZnS

Металл + Азот

С азотом некоторые металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании

3Mg + N2 = Mg3N2

Металл + Углерод

С углеродом образуются карбиды

4Al + 3C = Al3C4

Металл + Фосфор

С фосфором — фосфиды

3Ca + 2P = Ca3P2

Металл + вода

С водой — гидроксиды. Активные металлы (щелочные металлы) взаимодействуют с водой при обычных условиях с образованием гидроксидов и выделением водорода

2Nа + 2Н2О = 2NаОН + Н2
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2

Химические свойства неметаллов

Взаимодействие с металлами. В этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.

2Na + Cl2 = 2NaCl
Fe + S = FeS
6Li + N2 = 2Li3N
2Ca + O2 = 2CaO

Взаимодействие с другими неметаллами. Взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения — ковалентные гидриды.

3H2 + N2 = 2NH3
H2 + Br2 = 2HBr

Взаимодействуя с кислородом, все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства.

S + O2 = SO2
4P + 5O2 = 2P2O5

При взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород — восстановителем.

2F2 + O2 = 2OF2

Неметаллы взаимодействуют между собой: более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный — роль восстановителя.

S + 3F2 = SF6
C + 2Cl2 = CCl4

Полезные ссылки

Источник материала